Γεν. & Ανόργ. Χημεία

13-10-2015

14-10-2015

1. Υποδοχή σπουδαστών. Εγγραφή - Ενημέρωση

Υπόδειγμα συγγραφής φύλλων εργασίας και μετρήσεων

20-10-2015

21-10-2015

2. Μετρήσεις μαζών και όγκων. Όργανα ζύγισης και ογκομέτρησης. (διδάσκεται η άσκηση των φυλλαδίων 1 και 2)

Υπόδειγμα συγγραφής φύλλων εργασίας και μετρήσεων

ΣΗΜ.: Το συστηματικό σφάλμα του ζυγού στην ’σκηση 3 (σελ. 4) είναι 0.1mg [στη φωτογραφία δεν φαίνεται καθαρά]. Στη συνέχεια, μετατρέψτε το σε γραμμάρια (g) και χρησιμοποιήστε το όπως σας ζητείται.

27-10-2015

28-10-2015

3. Παρασκευές διαλυμάτων (διδάσκεται η άσκηση του φυλλαδίου, σελ. 21-30).

ΕΡΓΑΣΙΑ: Στο φύλλο εργασίας σας, και ακολουθώντας με σχολαστικότητα το υπόδειγμα εργασιών, να περιγράψετε τα πειραματικά στάδια για την παρασκευή διαλυμάτων που πραγματοποιήσατε.

Να απαντηθούν οι εξής ερωτήσεις:

1. Θέλετε να παρασκευάσετε 200 mL υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου (NaCl) 0.6% w/v ξεκινώντας από στερεό NaCl.

(α) Περιγράψτε ένα-ένα τα βήματα μέχρι την παρασκευή του τελικού διαλύματος.

(β) Ποια είναι η % w/w του τελικού διαλύματος εάν η πυκνότητα του διαλύματος είναι d=1,05 g/ml;

(γ) Ποια είναι η μοριακότητα (Μ) του τελικού διαλύματος;

2. Θέλετε να παρασκευάσετε 50 mL υδατικού διαλύματος καυστικού νατρίου (NaOH) 0.2 M ξεκινώντας από στερεό NaOH.

α) Περιγράψτε ένα-ένα τα βήματα μέχρι την παρασκευή του τελικού διαλύματος.

(β) Ποια είναι η % w/v του τελικού διαλύματος;

03-11-2015

04-11-2015

4. Αναμίξεις και αραιώσεις διαλυμάτων. Γραμμοϊσοδύναμα, κανονικότητα (διδάσκεται η άσκηση του φυλλαδίου, σελ. 21-30).

1. Διάλυμα NaOH 0,1 Μ και όγκου 50 mL αναμιγνύεται με 100 mL διαλύματος NaOH 2% w/v.

(α) Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει;

(β) Περιγράψτε ένα-ένα τα βήματα μέχρι την παρασκευή του τελικού διαλύματος.

2. Πόσο όγκο νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 10 mL διαλύματος φωσφορικού οξέος 3,7% w/v ώστε να προκύψει διάλυμα συγκέντρωσης 0.02M;

10-11-2015

11-11-2015

5. Μέτρηση του pH διαλυμάτων με τη βοήθεια δεικτών (διδάσκεται η άσκηση 4 του φυλλαδίου, σελ. 45-61)

Δείτε τη σελίδα με επί πλέον εκπαιδευτικό υλικό

Απαιτούμενες γνώσεις θεωρίας: Ebbing και Gammon, Σύγχρονη Γενική Χημεία (εκδ. Τραυλός, 2014), Κεφ. 15, σελ. 634-639, 642-653

Απαντήστε όλες τις παρακάτω ερωτήσεις:

1. Τί pH αναμένετε για διάλυμα που περιλαμβάνει υδροχλωρικό οξύ συγκέντρωσης 0.1Μ;

2. Περιγράψτε τη διαδικασία που θα ακολουθήσετε για να αραιώσετε με τα συνήθη σκεύη που διατίθενται στο εργαστήριο το διάλυμα της ερώτησης 1 κατά 10 φορές. Τί pH αναμένετε να έχει;

3. Αραιώνετε το διάλυμα που παρασκευάσατε στην ερώτηση 1 κατά 1000 φορές. Τί pH αναμένετε να έχει;

4. Τί pOH αναμένετε να έχουν, αντίστοιχα, τα διαλύματα των ερωτήσεων 1, 2 και 3; Από που πιστεύετε ότι προέρχονται τα ιόντα ΟΗ^- στα όξινα αυτά διαλύματα;

5. Αραιώνετε το διάλυμα που παρασκευάσατε στην ερώτηση 3 κατά 1000 φορές. Τί pH αναμένετε να έχει;

6. Τί pH αναμένετε για διάλυμα που περιλαμβάνει καυστικό νάτριο συγκέντρωσης 0.1Μ;

7. Αραιώνετε το διάλυμα που παρασκευάσατε στην ερώτηση 3 κατά 1000 φορές. Τί pH και pOH αναμένετε να έχει;

8. Αραιώνετε το διάλυμα που παρασκευάσατε στην ερώτηση 6 κατά 1000 φορές. Τί pH και pOH αναμένετε να έχει;

χχ-11-2015

18-11-2015

6. Οξεοβασικές ογκομετρήσεις 1: ογκομέτρηση ισχυρής βάσης με ισχυρό οξύ (διδάσκεται το 1ο μέρος της άσκησης 3 του φυλλαδίου, σελ. 36-44).

Η γενική σχέση που ισχύει στις εξουδετερώσεις κάθε οξέος με κάθε βάση είναι:

Ν_οξ V_οξ = Ν_β V_β

όπου Ν η κανονικότητα (greq/L) του κάθε διαλύματος.

Να απαντηθούν οι παρακάτω ερωτήσεις:

1. Πόσα mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0.1 Μ απαιτούνται για να εξουδετερώσουν

(α) 10 mL διαλύματος NaOH 0.1Μ;

(β) 25 mL διαλύματος NaOH 1.0 Μ

2. Από ποσότητα ακάθαρτου NaOH ζυγίζονται 1.8g, με τα οποία παρασκευάζουμε υδατικό διάλυμα μέσα σε ογκομετρική φιάλη των 500 mL αφού προσθέσουμε νερό μέχρι τη χαραγή. Από το διάλυμα αυτό ογκομετρούμε 15 mL με πρότυπο διάλυμα HCl 0.10 Μ, από το οποίο απαιτήθηκαν 11.9 mL. Πόση είναι η % καθαρότητα του NaOH;

[Υπόδειξη: από τα δεδομένα της τιτλοδότησης με HCl βρίσκετε τη συγκέντρωση του NaOH. Από εκεί βρίσκετε πόσα mol NaOH υπάρχουν στα 500mL. Αυτά τα mol τα μετατρέπετε σε γραμμάρια (δηλ. μάζα, m). Αν είναι λιγότερα από 1.8, τότε σημαίνει ότι μέσα στα 1.8g NaOH υπάρχουν προσμίξεις (είναι η διαφορά των δυο αριθμών: 1.8 - m). Οπότε, στη συνέχεια μετά ανάγετε στα 100.]

7. Οξεοβασικές ογκομετρήσεις 2: ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση (διδάσκεται το 2ο μέρος της άσκησης 3 του φυλλαδίου, σελ. 36-44).

Κατεβάστε επίσης το αρχείο "ΑΣΚΗΣΗ 6η & 7η - Οξεοβασικές Τιτλοδοτήσεις (Πρόσθετο εκπαιδευτικό υλικό)".

Για τη συγγραφή των εργασιών στις τιτλοδοτήσεις, μετά από την περιγραφή της εργαστηριακής πορείας, θα παρουσιάσετε τις πράξεις που απαιτούνται ώστε να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις των αγνώστων διαλυμάτων. Θα πρέπει να χρησιμοποιείτε τη σχέση με την κανονικότητα (Ν, greq/L):

Ν_οξέοςx V_οξέος = Ν_βάσης x V_βάσης

Αφού υπολογίσετε το ζητούμενο (Ν_βάσης ), θα πρέπει να τη μετατρέψετε σε Μοριακότητα (Μ, mol/L). Στο συμπέρασμά σας, θα πρέπει να φαίνεται το Μ.

Απαντήστε τις παρακάτω ερωτήσεις:

1. Να υπολογιστεί ο βαθμός διάστασης (α) και το pH του υδατικού διαλύματος ενός ασθενούς οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0.10Μ με K_a=1.00x10^-4

2. Έχοντας ως δεδομένο την τιμή K_a του οξικού οξέος (CH₃COOH), βλ. Πίνακες του φυλλαδίου "ΑΣΚΗΣΗ 6η & 7η - Οξεοβασικές Τιτλοδοτήσεις (Πρόσθετο εκπαιδευτικό υλικό", να υπολογιστεί η σταθερά K_b του οξικού ανιόντος.

8. Ποτενσιομετρικές ογκομετρήσεις. (διδάσκεται η άσκηση του φυλλαδίου, σελ. 62-72). Για πληροφορίες σχετικά με τη συσκευή του πεχαμέτρου: σελ. 51-55 του φυλλαδίου (άσκηση μέτρησης του pH).

Απαιτούμενες γνώσεις θεωρίας: Ebbing, Gammon, Σύγχρονη Γενική Χημεία, κεφ. 16, παράγραφος 16.7, σελ. 693.

Ζητούνται:

(α) Συμπληρώστε το φύλλο εργασίας σύμφωνα με τα ζητούμενα που γνωρίζετε (σκοπός, σύντομη θεωρία, εργαστηριακή πορεία, υπολογισμοί, συμπέρασμα, παρατηρήσεις, βιβλιογραφία).

(β) Στους "υπολογισμούς" καταστρώστε πίνακα με 6 στήλες με τις τιμές που περιγράφηκαν και εξηγήθηκαν στο εργαστήριο. Για τις στήλες 3, 4, 5, και 6 μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αριθμομηχανή ή λογιστικό πρόγραμμα (π.χ. Excel) στον υπολογιστή. Όλοι οι αριθμοί να περαστούν χειρόγραφα στους πίνακες.

Στη συνέχεια, σε χαρτί μιλιμετρέ τοποθετήστε τα σημεία οδηγούμενοι από τις τιμές του παραπάνω πίνακα, και χαράξτε τη βέλτιστη ευθεία. Τέλος εκτιμήστε την τιμή τουV_β από τα δυο διαγράμματα.

Από την τιμή του V_β υπολογίστε την συγκέντρωση του άγνωστου διαλύματος βάσης.

Ερωτήσεις:

1. Πως περιμένετε την καμπύλη τιτλοδότησης αγνώστου διαλύματος ασθενούς οξέος (π.χ. CH₃COOH) από πρότυπο διάλυμα ισχυρής βάσης (π.χ. NaOH 0.1M); Εξηγείστε τα διάφορα σημεία της καμπύλης.

9. Ρυθμιστικά Διαλύματα.

Κατεβάστε το αρχείο pdf με εκπαιδευτικό υλικό.

Απαιτούμενες γνώσεις θεωρίας: Ebbing και Gammon, Σύγχρονη Γενική Χημεία (εκδ. Τραυλός, 2014), Κεφ. 16, παράγραφος 16.6 σελ. 686-693.

Αφού απαντήσετε στα ζητούμενα της εργαστ. άσκησης (κάτω μέρος της σελίδας 3 του φυλλαδίου), απαντήστε στις παρακάτω ερωτήσεις:

1. Ποιο θα ήταν το αναμενόμενο pH ρυθμιστικού διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 40 mL διαλύματος CH₃COOH 2M με 40 mL διαλύματος NaOH 0.5M.

2. Να υπολογιστεί το pH ρυθμιστικού διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη ίσων όγκων διαλ. ΝΗ₃ 0.1Μ και διαλ. ΝΗ₄Cl 0.15 Μ

3. Χαρακτηρίστε το pH (ουδέτερο, όξινο, αλκαλικό) σε υδατικά διαλύματα των παρακάτω αλάτων: NaCl, KCl, NaF, Na₂CO₃, Na₂SO₄, Na₂HPO₄, NH₄Cl, NH₄CN. (Υπόδειξη: εξετάστε ξεχωριστά το κατιόν και το ανιόν, αν προέρχονται από ισχυρή βάση ή οξύ αντίστοιχα). Εξηγείστε για κάθε περίπτωση, αφού συμβουλευτείτε τους πίνακες στο τέλος της σελίδας του φυλλαδίου.

Διακοπές Χριστουγέννων

15/12/2015

16/12/2015

8/1/2015

10. Προσδιορισμός της σταθεράς γινομένου διαλυτότητας (K_sp).

Ζητούνται:

· Να περιγράψτε με σαφήνεια όλα τα στάδια της πειραματικής διαδικασίας (σκοπός, εργαστηριακά αντιδραστήρια, σκεύη, πορεία).

· Να προσδιοριστεί η τυπική διαλυτότητα s (σε mol/L) του Mg(OH)₂από τον νόμο εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. (N_οξ∙V_οξ = N_β∙V_β)

· Να υπολογιστεί η K_sp του Mg(OH)₂και να συγκριθεί με την τιμή που αναφέρεται στον Πίνακα 1.

· Να υπολογιστεί η ποσότητα του Mg(OH)₂σε g, η οποία περιέχεται στο κορεσμένο διάλυμα του δείγματος της ογκομέτρησης.

Ερωτήσεις :

1. Στο κορεσμένο διάλυμα Ba(OH)₂ που παρασκευάσατε στο εργαστήριο, προσθέτετε μια ποσότητα

(α) NaOH και (β) HCl. Θα επηρεαστεί η διαλυτότητα s του Ba(OH)₂ σε κάθε περίπτωση, και πώς;

2. Παρασκευάζετε ένα κορεσμένο διάλυμα CaCO3 και προσθέτετε μια ποσότητα (α) NaOH και (β) HCl. Θα επηρεαστεί η διαλυτότητα s του άλατος σε κάθε περίπτωση, και πώς;

12-01-2015

13-01-2015

15-01-2015

11. Οξειδοαναγωγικές ογκομετρήσεις.

Κατεβάστε το αρχείο pdf του βασικού φυλλαδίου και το αρχείο με επί πλέον εκπαιδευτικό υλικό.

ΣΗΜ.: για τον υπολογισμό της μοριακότητας (Μ) του οξαλικού, στη σχέση Ν = n Μ να θέσετε n = 1 x 2 = 2 όπου 1 είναι η μεταβολή του αριθμού οξείδωσης για κάθε άτομο Cστο ιόν C₂O₄^2-.

Ερωτήσεις:

Συμπληρώστε όλες τις αντιδράσεις στο τέλος του αρχείου pdf.

19-01-2015

20-01-2015

21-01-2015

12. Προσδιορισμός της σκληρότητας του νερού με συμπλοκομετρία.

Κατεβάστε το φυλλάδιο της άσκησης και συμπληρώστε τα ζητούμενα της εργασίας βάσει των παρακάτω:

Εργασία: (α) Να περιγράψετε την πειραματική διαδικασία. Από τα πειραματικά δεδομένα, να υπολογίσετε την ολική σκληρότητα του δείγματος νερού.

(β) Αν θέλατε να προσδιορίσετε την μόνιμη σκληρότητα σε ένα όμοιο δείγμα νερού, ποια διαδικασία θα ακολουθούσατε;

(β) Να υπολογιστεί το pH του ρυθμιστικού διαλύματος που χρησιμοποιήθηκε στην άσκηση: 57 mL πυκνού διαλύματος NH₃ (10 Μ) και 7g στερεού NH₄Cl αραιώνονται σε τελικό όγκο 100 mL.

29-01-2015

ώρα: 12:30μμ

13. Εργαστηριακό Διαγώνισμα

Ανακοίνωση 22/01/2016